SOLUCIONES QUIMICAS

 

Las soluciones, también llamadas disoluciones, son sistemas homogéneos (o sea F=1) formados por dos o más componentes ( o sea C > 1).

Los componentes de una solución se denominan:

• SOLVENTE: Es el que están en mayor cantidad y es el que disuelve al soluto.

• SOLUTO: Es el que está en menor cantidad y se disuelve en el solvente.

Por ejemplo: en el agua salada, el agua es el solvente y la sal es el soluto.

Las soluciones sólidas en las que el solvente es un metal se llaman aleaciones. 

Son ejemplos de aleaciones: el bronce, el latón, el acero.

Es importante no confundir las soluciones con las suspensiones (como puede ser la mezcla de almidón y agua). Las suspensiones son sistemas heterogéneos cuyos componentes se pueden separar por filtración.   Además si se las deja en reposo después de un cierto tiempo se separan en fases.

Las soluciones en cambio, son estables. Los componentes de una solución  no se pueden separar por filtración porque el tamaño de las partículas de soluto es menor que el diámetro de los poros del papel de filtro y por lo tanto lo atraviesan. Por el mismo motivo el soluto no se distingue del solvente cuando se observa al microscopio.

En el caso de soluciones líquidas se pueden separar los componentes mediante DESTILACION.

Este proceso se utiliza cuando el soluto y el solvente tienen muy distintos puntos de ebullición y consiste en calentar la solución de modo que el com ponente de menor punto de ebullición se vaporiza  primero y, haciéndolo pasar por un tubo refrigerante se condensa y se recoge en otro recipiente. Antes de que se alcance el punto de ebullición del otro componente se apaga el mechero.  

MAYOR O MENOR CONCENTRACION
Se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnitud denominada  concentración. 
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  
Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  
 Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.  
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  
Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C. Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.  

Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. 
Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

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